¿Qué es el control termodinámico y el control cinético?

Tenemos dos tipos de procesos:

• Los que transcurren en condiciones de equilibrio o muy próximas a ellas: reacciones ácido-base, esterificaciones, etc.
• Los que se realizan en condiciones muy lejanas a las de equilibrio, es decir procesos netamente irreversibles, dentro de los cuales se encuentran la mayor parte de las reacciones orgánicas.

¿Qué dice el postulado de Hammond?

La región de la cúspide de la barrera energética que separa los estados inicial y final de una reacción química, recibe el nombre de estado de transición (ET). El estado de transición no puede ser aislado y su estructura es desconocida. Sin embargo, puede utilizarse con bastante aproximación un intermedio como modelo de estado de transición.

Estas consideraciones se expresan en el postulado de Hammond (1955) que dice: en el caso de una etapa endotérmica de una reacción el estado de transición se asemeja en su estructura a los productos, mientras que para una etapa exotérmica de la reacción, el estado de transición se parece a los reactivos.

Reacciones en una o varias etapas

En toda reacción orgánica se produce la ruptura y formación de enlaces. Sin embargo, es posible distinguir entre reacciones concertadas, en las que la ruptura y la formación de enlaces tienen lugar simultáneamente, y por lo tanto, transcurren en una sola etapa, y entre las reacciones que transcurren en varias etapas.

Velocidad de reacción y energía de activación

Para que una reacción tenga interés práctico, la termodinámica tiene que favorecer el producto deseado y la velocidad de la reacción tiene que ser lo suficientemente alta, no sólo para que la reacción se complete en un tiempo razonable sino también para que este producto se obtenga en proporción mayor a los obtenidos por reacciones competitivas.

Para que dos moléculas reaccionen:

1. Las moléculas tienen que encontrarse o chocar.
2. Presumiblemente tienen  que  aproximarse  una  a  la  otra  alineadas  de  forma  que  la  ruptura  y formación de enlaces sea más fácil.
3. El choque entre ellas tiene que poseer energía suficiente para que la reacción comience.

Reacciones exergónicas y endergónicas

Cuando se libera energía libre en la reacción se dice que la reacción es exergónica y la reacción dará el producto. Cuando los cambios en entropía son despreciables (como es común en muchas reacciones orgánicas), la reacción se dice que es exotérmica si se libera energía (si el contenido de energía de enlace total de los productos es menor que el de los reactivos).

Tipos de reacciones orgánicas

Las reacciones orgánicas se pueden clasificar de varias maneras. Una clasificación importante es la que atiende al tipo de transformación que tiene lugar en el compuesto orgánico. Desde este punto de vista podemos clasificar las reacciones orgánicas en reacciones de sustitución, reacciones de eliminación, reacciones de adición y reacciones de transposición.

Reacciones homolíticas y heterolíticas

En esta infografía se muestra la clasificación de las reacciones orgánicas en reacciones homolíticas y heterolíticas de acuerdo con el modo de ruptura y formación de enlaces